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Distribuição eletrónica
Distribuição eletrônica – refere-se ao modo em que os eletrões estão distribuídos nas camadas ou níveis de energiaque ficam ao redor do núcleo do átomo.
Nível de energia – é a região na electrosfera de um átomo onde a possibilidade de encontrar o eletrão é maior.
A tabela periódica tem sete (7) linhas horizontais denominadas Períodos ou séries. E estas linhas também podem ser designas por letras de (K, L, M, N, O, P, Q).
A distribuição dos eletrões de um átomo pelos níveis de energia obedece à fórmula 2n2.
Onde : “ n ” é o nível de energia.
No entanto, o último nível de energia em qualquer átomo não pode ter mais do que oito (8) eletrões.
- Atenção: Como 2n2 é o número máximo de electrões teoricamente possível em cada nível, entre os átomos conhecidos em seus estados fundamentais, a partir do 5o nível ( n ≥ 5 ), esta regra não se observa na prática. Assim, o número máximo de electrões nesses níveis é mostrado na tabela abaixo.
- a) Distribuição electrónica para o Hidrogénio.
O único electrão encontra-se no n=1 ou camada K.
- b) Bromo.
Os 35 electrões encontram-se distribuídos em: n=1; n=2, n=3 e n = 4 ou camadas K, L, M, e N.
- c) Sódio.
- d) Antimónio.
Para o Antimónio ( 51Sb ), depois do 3º nível, restam 23 electrões por distribuir – no entanto, pela regra 2n2 , o 4º nível admite até 32 electrões. Incluem-se 18 electrões nesse nível e os que restam passam a ocupar o 5º nível.
