Physical Address
304 North Cardinal St.
Dorchester Center, MA 02124
Carbono é um elemento químico não metálico cujo símbolo químico é C. Seu nome vem do carvão, seja vegetal ou mineral, onde seus átomos definem diversas estruturas.
Estado natural do carbono
O carbono encontra-se na Natureza na forma livre e combinada.
- Na forma livre, dependendo das condições de sua formação (Pressão e Temperatura), ocorre na natureza como: Carvões, Diamante ou Grafite, estes são considerados variedades alotrópicas do Carbono.
- Na forma combinada, faz parte de muitas substâncias compostas e misturas, como: proteínas, plásticos, petróleo bruto, gás natural, borrachas, gorduras, etc.
Existem também várias formas minerais amorfas de carvão (antracito, linhito, carvão duro, turfa), formas líquidas (variedades de petróleo) e formas gasosas (gás natural).
Formas de carbono
O Carbono livre apresenta-se em duas formas: Cristalina e Amorfa.
- Na forma cristalina, os átomos do carbono encontram-se em posições bem definidas e ordenadas. Exemplo: Diamante e grafite.
- Na forma amorfa, os átomos constituintes não estão ordenados. Exemplo: Carvão (natural e vegetal) e fuligem.
Tetravalência do Carbono
O Carbono tem valências II e IV, mas o átomo de carbono tetravalente (o de valência IV) é o mais estável que o bivalente (o de valência II).
Veja a seguir a estrutura de Lewis Carbono bivalente:
Variedades Alotrópicas do Carbono
Alotropia – é o fenómeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar substâncias diferentes. As variedades alotrópicas do Carbono são Diamante e Grafite.
Diamante – É a substância mais dura que se conhece. Possui uma estrutura compacta de carbono, formando cristais organizados num sistema tridimensional cúbico, onde cada átomo de carbono usa todos os quatro electrões de valência, liga-se a outros 4 átomos de carbono através de ligações covalentes simples.
Grafite – Os cristais têm uma estrutura hexagonal dispostas em camadas, onde cada átomo de carbono se liga a outros três (3) através de ligações covalentes simples. No entanto, cada átomo de carbono fica com um electrão livre que facilmente se pode mover ao longo de uma camada criando uma nuvem de electrões deslocalizados, fazendo de grafite condutora de corrente elétrica.
Diamante e a Grafite (estrutura, propriedades e aplicações)
Resumo
O Diamante – É a substância mais dura que se conhece. Possui
uma estrutura compacta de carbono, formando cristais organizados
num sistema tridimensional cúbico, onde cada átomo de carbono
usa todos os quatro electrões de valência, liga-se a outros 4 átomos
de carbono através de ligações covalentes simples.
A grafite – Os cristais têm uma estrutura hexagonal dispostas em camadas, onde cada átomo de carbono se liga a outros três (3) através de ligações covalentes simples. No entanto, cada átomo de carbono fica com um electrão livre que facilmente se pode mover ao longo de uma camada criando uma nuvem de electrões deslocalizados, fazendo de grafite condutora de corrente elétrica.
