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O Ácido carbónico ( H2CO3 )
O ácido carbónico ( H2CO3 ) existe somente em solução aquosa. É muito fraco, instável e decompõe-se facilmente em dióxido de carbono e água.
Decomposição do Ácido carbónico: H2SO4(aq) CO2(g) + H2O2(1)
ácido carbónico é diprótico formando dois (2) tipos de sais.
Os sais neutros têm o nome de carbonatos, por exemplo: Carbonato de cálcio “CaCO3 “.
Dos sais neutros apenas os dos metais alcalinos e os de amônio são solúveis na água.
Os sais ácidos são chamados de hidrogenocarbonatos, por exemplo: hidrogenocarbonato de sódio “NaHCO3 “
Os Carbonatos
Carbonatos – são sais neutros do ácido carbónico, formam-se a partir do ião carbonato
( CO2-3 )
Exemplo:
a) CaCO2_ Carbonato de cálcio
b) Na2CO3_ Carbonato de sódio
c) MgCO3_ Carbonato de magnésio
d) K2CO3_ Carbonato de potássio
e) BaCO3_ Carbonato de bário, etc.
Ocorrência dos Carbonatos
Os carbonatos mais comuns em Moçambique são o Mármore e o Calcário.
Todos eles são formas naturais do carbonato de cálcio.
O Mármore – é da origem mineral: Ocorre no distrito de Montepuz – na província de Cabo
Delgado.
O Calcário – é da origem animal: Abunda no distrito Muanza – província de Sofala; no
distrito Nacala – província de Nampula; e no distrito Salamanga – Maputo Província.
Aplicações dos Carbonatos
Os carbonatos fazem parte do solo e são importantes na agricultura como fertilizantes.
O carbonato de sódio ( Na2CO3 ) e o carbonato de potássio ( K2CO3 ) usam-se no fabrico de
vidro e seus derivados, detergentes;
O carbonato de cálcio ( CaCO3 ) emprega-se também na produção do vidro, cimento, cal-viva
ou queimada (óxido de cálcio -CaO ) e fertilizantes.
O Mármore – é aplicado em escultura, construção de casas e embelezamento de campas.
