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Propriedades dos alcanos
a) – Propriedades Físicas dos alcanos
Os alcanos:
- De C1 (metano) a C4 (butano) são gases.
- De C5 (pentano) ao C16 (hexa decano) são líquidos.
- De C17 (hepta decano) em diante são sólidos.
- Os pontos de ebulição (PE) dos alcanos aumentam ao aumentar o peso molecular. E os
alcanos lineares têm maiores pontos de ebulição (PE) em relação aos ramificados do
mesmo peso molecular. - São insolúveis em polares como a água por ser compostos não polares, portanto são
solúveis nos solventes não polares. - Por serem menos densos que a água, flutuam nela.
Resumo das propriedades físicas dos alcanos:
b) Propriedades químicas dos Alcanos
Propriedades Químicas – são reacções de transformação que as substâncias sofrem quanto
interagem com outras.
Assim temos:
1 – Reacções de combustão
A combustão de uma substância é a queima em presença de oxigénio. De modo geral, toda
combustão de compostos orgânicos origina dióxido de carbono ( CO2 ) e vapor de água ( H2O ).
O importante na combustão não é o produto obtido, mas sim o calor libertado, pois todas as
reacções de combustão são exotérmicas (libertam calor).
- Combustão completa: forma dióxido de carbono ( CO2 ) e vapor de água (H2O ).
- Combustão incompleta: forma monóxido de carbono ( CO ) e vapor de água
( H2O ).
2 – Reacções de substituição
Os alcanos são também chamados de parafinas, pois, têm pouca afinidade, ou seja, reagem muito pouco devido à falta de um grupo funcional. As reacções químicas típicas dos alcanos são as reacções de substituição ( substituição radicálica ).
Os alcanos são compostos naturalmente pouco reactivos. Para fazer reagir um alcano é
preciso fornecer grande quantidade de energia, pois sua estrutura é muito estável e muito
difícil de ser quebrada.
As reacções geralmente dão-se pela subtração de hidrogénios do alcano, rompendo a ligação.
- Halogenação (substitui-se o hidrogénio por um halogéneo; F, Cl, Br e I)
Observe que o radical ”R” combina com o cloro ( Cl ) para formar um haleto orgânico
”R―Cl” e o hidrogénio (H) junta-se ao cloro ( Cl ) para formar ”HCl” .
Regra de Markovnicov
Ora quando o alcano tem mais de dois carbonos, a reacção de substituição obedece a regra de Markovnicov, que diz o seguinte:
”Nas reacções de substituição, substitui-se o hidrogénio ligado ao carbono menos
hidrogenado da cadeia”.
É retirado o hidrogénio ligado ao carbono menos hidrogenado e no lugar dele entra o bromo ( Br ), de acordo com a regra de Markovnicov.
- Nitração (substitui-se o hidrogénio por um grupo ( -NO2 ) proveniente do ”ácido
nítrico” HNO3 =» HO―NO2
Os alcanos podem ser nitrados utilizando-se ácido nítrico concentrado em condições
enérgicas produzindo nitro-compostos:
- Sulfonação (substitui-se o hidrogénio por um grupo ( -SO3H ), proveniente do ”ácido sulfúrico” H2SO4 =» ( HO-SO3H ).
Os alcanos podem ser sulfurados utilizando-se ácido sulfúrico concentrado a altas
temperatura, produzindo ácido sulfônico:
O Ácido nítrico e o Ácido sulfúrico perdem um grupo OH que vai combinar com o
Hidrogénio ( H ) para formar água (H2O) .
